Monohydric alkoholy, jejich fyzikální a chemické vlastnosti

Alkoholy jsou oddělenou třídou organických láteksloučeniny, které obsahují jednu nebo více hydroxylových skupin ve svém složení. V závislosti na počtu OH skupin jsou tyto sloučeniny obsahující kyslík rozděleny na monohydroxylové alkoholy, triatomové atd. Nejčastěji se tyto složité látky považují za deriváty uhlovodíků, jejichž molekuly prošly změnami, jeden nebo více atomů vodíku je nahrazeno hydroxylovou skupinou.

Nejjednoduššími zástupci této skupiny jsou monohydricní alkoholy, jejichž obecný vzorec je následující: R-OH nebo

Homologní série těchto sloučenin začíná methylalkoholem nebo methanolem (CH3OH), potom ethanolem (C2H5OH), pak propanolem (C3H7OH) atd.

Alkohol je charakterizován isomerismem uhlíkového skeletu a funkční skupiny.

Monohydrické alkoholy vykazují takové fyzikální vlastnosti:

1. Alkoholy obsahující až 15 atomů uhlíku jsou kapaliny a 15 nebo více jsou pevné látky.
2. Rozpustnost ve vodě závisí na molekulárnínež je vyšší, je alkohol méně rozpustný ve vodě. Tudíž nižší alkoholy (až do propanolu) se smísí s vodou v jakýchkoliv poměrech, zatímco vyšší alkoholy jsou prakticky nerozpustné v něm.
3. Teplota varu se také zvyšuje s rostoucí atomovou hmotností, například t bp. CH3OH = 65 ° C a t je vroucí. C2H5OH = 78 ° C.
4. Čím vyšší je teplota varu, tím nižší je volatilita, tj. látka se špatně vypařuje.

Tyto fyzikální vlastnosti nasycených alkoholů sjedna hydroxylová skupina může být vysvětlena vznikem intermolekulární vodíkové vazby mezi jednotlivými molekulami samotné sloučeniny nebo alkoholu a vody.

Monohydricky alkoholy jsou schopny vstoupit do takových chemických reakcí:

1. Hoření - plamen je jasný, uvolňuje se teplo: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
2. Nahrazení - interakce alkanolů s aktivními kovy, reakční produkty jsou nestabilní sloučeniny - alkoholáty, - schopné rozkladu vody: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Interakce s halogenovodíkovými kyselinami: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
4. Esterifikace s organickými a anorganickými kyselinami, což vede k esteru vytvořeného.
5. Oxidace, která produkuje aldehydy nebo ketony.
6. Dehydratace. Tato reakce nastává při zahřívání katalyzátorem. Intramolekulární dehydratace v nižších alkoholech probíhá podle Zaitsevova pravidla, výsledkem této reakce je tvorba vody a nenasyceného uhlovodíku. Pokud intermolekulární produkty dehydratační reakce představují ethery a vodu.

Po zvážení chemických vlastností alkoholu,že jednosytné alkoholy jsou amfoterní sloučeniny, protože mohou reagovat s alkalickými kovy, vykazovat slabé vlastnosti kyselin a s halogenovodíky, vykazujícími základní vlastnosti. Všechny chemické reakce probíhají s přerušením vazby O-H nebo C-O.

Takže omezující monohydrické alkoholy -Jedná se o složité sloučeniny s jednou OH skupinou, které nemají volné valence po vytvoření vazby CC a vykazují slabě kyselé a základní vlastnosti. Vzhledem k jejich fyzikálním a chemickým vlastnostem nalezly široké uplatnění v organické syntéze, při výrobě rozpouštědel, přísad do paliva, v potravinářském průmyslu, medicíně, kosmetologii (etanol).